Leçons sur la théorie des gaz. partie 2

Ludwig Boltzmann - Collection Sciences

302 pages, parution le 13/03/2023

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Résumé

Leçons sur la théorie des gaz. Partie 2 / L. Boltzmann,... ; traduites par A. Gallotti,... ; avec une introduction et des notes de M. Brillouin,...
Date de l'édition originale : 1902-1905

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Sommaire

TABLE DES MATIÈRES.

	Pages
PRÉFACE DE LA PREMIÈRE PARTIE	V
PRÉFACE DE LA SECONDE PARTIE	VII

CHAPITRE I.

Éléments de la théorie de Van der Vaals

1. Idées générales de Van der Waals	1
2. Pression extérieure et intérieure	4
3. Nombre de chocs sur la paroi	5
4. Influence de la dimension des molécules sur le nombre des chocs	6
5. Détermination de l'impulsion communiquée aux molécules	9
6. Limites de validité de l'approximation faite au n° 4	11
7. Détermination de la pression intérieure	12
8. Choix d'un gaz parfait comme substance thermométrique	15
9. Coefficient de variation de la pression avec la température. - Détermination de la constante de l'équation de Van der Waals	16
10. Température absolue. - Coefficient de compression	19
11. Température, pression et volume critiques	21
12. Discussion géométrique des isothermes	25
13. Cas particuliers	30

CHAPITRE II.

Discussion physique de la théorie de Van der Waals

14. États stables et instables	32
15. Retard de condensation et retard de vaporisation	34
16. Coexistence stable des deux phases	37
17. Représentation géométrique de l'état où les deux phases coexistent	40
18. Définition des conceptions gaz, vapeur et liquide	43
19. Caractère arbitraire des définitions du numéro précédent	45
20. Transformations isopyknes	47
21. Mesures calorimétriques pour une substance qui suit la loi de Van der Waals	49
22. Grandeur des molécules	52
23. Application à la capillarité	53
24. Travail de séparation des molécules	56

CHAPITRE III.

Theorèmes de Mécanique générale nécessaires pour la théorie des gaz

25. Conception des molécules comme des systèmes mécaniques caractérisés par des coordonnées généralisées	60
26. Théorème de Liouville	64
27. Sur l'introduction de nouvelles variables dans un produit de différentielles	67
28. Application des formules du n° 26	71
29. Deuxième démonstration du théorème de Liouville	74
30. Théorème du dernier multiplicateur de Jacobi	79
31. Introduction de l'énergie différentielle	82
32. Distribution ergodique	85
33. Notion des momentoïdes	89
34. Expression de la probabilité. - Valeurs moyennes	92
35. Relation générale correspondant à l'équilibre de température	97

CHAPITRE IV.

Gaz à molécules composées

101

36. Étude spéciale des molécules gazeuses composées	101
37. Application de la méthode de Kirchhoff aux gaz à molécules composées	103
38. Les variables qui déterminent l'état des molécules peuvent être comprises entre des limites très rapprochées pour un très grand nombre de molécules	106
39. Considération des chocs de deux molécules	108
40. La distribution d'états admise au n° 37 n'est pas détruite par les chocs	113
41. Généralisation	115
42. Valeur moyenne de la force vive correspondant à un momentoïde	117
43. Le rapport des chaleurs spécifiques	121
44. Valeurs de dans quelques cas particuliers	123
45. Comparaison avec l'expérience	125
46. Autres valeurs moyennes	128
47. Considération des molécules entre lesquelles il se trouve y avoir action réciproque	130

CHAPITRE V.

L'équation de Van der Waals déduite de la notion de ciriel

133

48. Indication des points sur lesquels les conclusions de Van der Waals avaient besoin d'être complétées	133
49. Notion générale du viriel	134
50. Viriel de la pression extérieure agissant sur un gaz	137
51. Probabilité de l'existence de couples de molécules ayant leurs rentres à une distance donnée	138
52. Viriel provenant des dimensions finies des molécules	143
53. Viriel des forces de cohésion de Van der	146
54. Formules substituées à celle de Van der Waals	147
55. Viriel dans le cas d'une loi quelconque de répulsion des molécules	150
56. Principe de la méthode de Lorentz	152
57. Nombre des chocs	155
58. Valeur plus exacte du chemin moyen. - Calcul de W [illisible] par la méthode de Lorentz	158
59. Calcul plus exact de l'espace disponible pour le centre d'une molécule	159
60. Calcul de la tension de vapeur saturée, d'après les lois des probabilités	161
61. Calcul de l'entropie d'un gaz satisfaisant aux hypothèses de Van der Waals, par le calcul des probabilités	165

CHAPITRE VI.

Théorie de la dissociation

171

62. Représentation mécanique de l'affinité cspanmique entre des atomes monovalents identiques	171
63. Probabilité de la liaison cspanmique d'un atome avec un autre identique	174
64. Influence de la pression sur le degré de dissociation	179
65. Influence de la température sur le degré de dissociation	182
66. Calculs numériques	186
67. Représentation mécanique de l'affinité entre deux atomes monovalents non identiques	190
68. Dissociation d'une molécule en deux atomes non identiques	194
69. Dissociation du gaz iodhydrique	196
70. Dissociation de la vapeur d'eau	198
71. Théorie générale de la dissociation	201
72. Rapport de cette théorie avec la théorie de Gibbs	206
73. Le domaine sensible est réparti uniformément autour de l'atome tout entier	208

CHAPITRE VII.

Compléments aux théorèmes relatifs à l'équilibre thermique dans des gaz à molécules complexes

214

74. Définition de la grandeur II, qui mesure la probabilité des états	214
75. Variations de la grandeur II produites par les mouvements intramoléculaires	216
76. Caractéristique d'un cas particulier traité en premier lieu	218
77. Forme du théorème de Liouville dans le cas spécialement considéré	221
78. Variations de la grandeur II résultant des chocs	222
79. Définition la plus générale du mode d'action de deux molécules qui se choquent	225
80. Application du théorème de Liouville à des chocs de l'espèce la plus genérale	228
81. Méthode de calcul à l'aide des différences finies	231
82. Intégrale exprimant la variation la plus générale de H qui résulte des chocs	234
83. Définition précise d'un cas particulier	236
84. Solution de l'équation applicable à chaque choc	237
85. Les atomes d'une espèce unique seuls se choquent	240
86. Détermination de la probabilité d'un mouvement central de propriétés définies	241
87. Caractères de nos hypothèses sur les états initiaux	246
88. Sur le retour d'un système à son ancien état	248
89. Relations avec le deuxième principe de la Thermodynamique	250
90. Application à l'univers	251
91. Emploi du Calcul des probabilités en Physique moléculaire	254
92. L'équilibre thermique déduit du renversement de la suite des temps	255
93. Démonstration à l'aide d'une série cyclique composée d'un nombre fini d'états	259
Complément au n° 73, p. 209	261

NOTES DE M. BRILLOUIN.

NOTE III. - Sur les conditions de l'état permanent	263
NOTE IV. - Sur la tendance apparente à l'homogénéité et la réversibilité	272
FIN DE LA TABLE DES MATIÈRES DE LA SECONDE PARTIE.

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Caractéristiques techniques

	PAPIER
Éditeur(s)	Hachette
Auteur(s)	Ludwig Boltzmann
Collection	Sciences
Parution	13/03/2023
Nb. de pages	302
Format	15.6 x 23.4
Couverture	Broché
Poids	416g
EAN13	9782329879574